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广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

  • 广西
  • 2018-09-13
  • 高二年级
  • 期中考试
  • 97次

收藏 纠错 题号:8767054 题型: 日期: 试题难度:较易

来源:广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列电池不属于化学电池的是(   )
A.铅蓄电池     B.太阳能电池     C.锌锰电池     D.镍镉电池

收藏 纠错 题号:8767060 题型: 日期: 试题难度:中等

来源:广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

常温下,用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是(   )
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)     B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)×c(OH-)     D.n(OH-)

收藏 纠错 题号:8767061 题型: 日期: 试题难度:中等

来源:广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是(   )
A.pH=2的醋酸稀释10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA
B.室温下,pH=13的氨水中,由水电离的OH-浓度为10-13mol/L
C.60℃时,1L纯水中有10-7NA个OH-
D.200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的离子总数是NA

收藏 纠错 题号:8532782 题型: 日期: 试题难度:中等 组卷:10次 引用:2次

来源:广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列各组离子可能大量共存的是(   )
A.常温下水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C.可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
D.0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

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在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)(   )
A.9.3        B.9.7        C.10         D.10.7

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有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是(   )
A.甲酸钠溶液中:c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2C2O4溶液中:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)
D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa

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来源:广西南宁三中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

25℃时,往水中不断加入NaHC2O4 固体,部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是(   )
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A.当c(HC2O4-)=0.1mol/L时,c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B.当c(HC2O4-)>amol/L时,c (H+)<c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于电离程度
C.HC2O4-www.xiangpi.comC2O42-+H+,Ka(HC2O4-) =a
D.将0.08mol/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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常温下,向20mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知:甲胺(CH3NH2)类似于氨,但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是(   )
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A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2Owww.xiangpi.comCH3NH3++OH-
B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水,得到对应a点的溶液
D.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=-lgKb=3.4

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室温时,体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL,pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是(   )
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A.n=1
B.H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C.pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D.升高温度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH减小

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下列说法中正确的是(   )
A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中c(Ag+)相同
D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

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已知下表数据:
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-36
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(   )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(SO42-):[c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

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25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10,下列说法正确的是(   )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃时,欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2,则c(NaF)≥1.1 mol·L-1

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常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是(   )
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A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

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以熔融Na2CO3为电解质,H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示。下列说法正确的是(   )
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A.b是电池的负极
B.该电池使用过程中需补充Na2CO3
C.a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1
D.电极a上每消耗22.4L原料气体,电池中转移电子数约为2NA

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石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为:2Li+nS=Li2Sn,有关该电池说法正确的是(   )
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A.放电时,Li+向负极迁移
B.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
C.当外电路有2mol电子通过时,有1mol Li+通过阳离子交换膜
D.该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

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一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是(   )
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A.电极X为电池的正极
B.电池工作时,光能→化学能→电能
C.电池工作时,I-在电极Y上得电子
D.电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

收藏 纠错 题号:8767131 题型: 日期: 试题难度:中等

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按要求填空
1.请将Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池,并画出简易装置图,并注明电极材料以及电解质溶液
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2.书写甲醛-空气燃料电池(电解质溶液为KOH)的负极电极反应式
3.氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,请写出电子流出的电极的电极反应式为:
4.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,该电池反应的离子方程式为

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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对含量进行测定。实验步骤如下
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i. 检查装置的气密性后,向图1仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应
iii. 除去B中过量的H2O2后,将B中溶液取出,稀释至100mL
iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中,加入几滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定,重复三次
1.SO2在水中可形成SO2饱和H2SO3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用化学方程式表示为
2. 图2中①中仪器名称为,步骤v中,滴定前排气泡时,应选择图2中的
3.除去过量H2O2的方法是
4.滴定的终点现象;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10④>40mL)。
5. 滴定消耗的NaOH溶液的体积如下,则该葡萄酒中SO2含量为g/L。
滴定次数 1 2 3
NaOH溶液体积/mL 21.80 20.02 19.98
6.某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是。利用现有装置可以如何改进?

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某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:
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已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余
请回答下列问题:
1.为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有
2.“水解”反应的离子方程式为。怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净
3.加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为。滤渣2成分为。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为。(保留两位有效数字)
4.滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意
5.“结晶”需控制在70℃左右,温度过高的后果会导致的后果为

收藏 纠错 题号:8767188 题型: 日期: 试题难度:中等

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氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
1.用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)   △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)   △H=+44 kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为
2.工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染: CH4(g)+2NO2(g)www.xiangpi.comN2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H在温度为T1和T2时,分别将0.40mol CH4和1.0mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如下图所示:
① 根据下图判断该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=,反应的平衡常数K=(保留三位小数)
③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有(填标号)。
A.改用高效催化剂           B.升高温度          C.缩小容器的体积           D.增加CH4的浓度
3.利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为NaOH溶液,工作一段时间后,该电池正极区附近溶液pH(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为
4.氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为;常温下,将amol·L-1的HN3与bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,溶液中c(HN3)=mol·L-1
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